在工业上，一氧化碳和蒸汽在一定条件下反应产生氢气。
(2)根据v=[△c/△t]计算反应速率，计算平衡时各物质的浓度，再计算Qc。与平衡常数相比较，可以确定反应的温度范围。
(3)用平衡常数计算；
(4)两个容器中反应物的量不同，达到平衡时，两个容器的浓度、密度、压力较大；
(5)利用古斯定律计算。
(1)根据表中数据，当平衡常数随温度升高而减小时，正反应应该是放热的，所以答案是:放热；
(2)0 ~ 4min的平均反应速率v(CO)=[2.0mol/L？0.8摩尔/升/4分钟]= 0.3摩尔/(升？分钟)，
一氧化碳+H2O？H2克数+二氧化碳克数
初始(摩尔/升)2.0 3.0 0 0
转化(摩尔/升)1.21.2 1.2 1.2
平衡(摩尔/升)0.8 1.8 1.2 1.2
k =[1.2×1.2/0.8×1.8]= 1，则反应温度为850℃。
所以答案是:0.3；等于；
(3)集装箱1，一氧化碳(克)+H2O(克)？H2克数+二氧化碳克数
起始(摩尔/升)1.0 4.0 0 0
转化率(摩尔/升)xxxx
平衡(摩尔/升)1-x4-xxx
然后[x×x
(1?x)×(4？x)=1，x=0.8，
平衡时H2的体积分数为
0.8/5]×100%=16%,
在集装箱2中，一氧化碳(克)+H2O(克)？H2克数+二氧化碳克数
初始(摩尔/升)2.0 8.0 0 0
转化(摩尔/升)yyyy
平衡(摩尔/升)2-y8-yyy
然后[y×y
(2?y)×(8？y)=1，x=1.6，
平衡时H2的体积分数为
1.6/10]×100%=16%,
从上面的计算可以看出，两个容器中氢气的体积分数都是16%，这说明两侧气体计量数相等的可逆反应增加了系统压力，转化率保持不变。
所以答案是:16%；16%;两侧气体计量数相等的可逆反应增加了系统压力，转化率保持不变；
(4)两个容器中反应物的量不同。当达到平衡时，两个容器的浓度、密度和压力较大。因为转化率相等，当反应达到平衡态时，容器②放出的热量是容器①的两倍。
所以答案是:d；
(5)已知:① N2(克)+2O2(克)= 2NO2(克)△ H =+67.7kJ/mol。
②NO2(克)？[1/2]N2O4(克)△H=-26.35kJ/mol
③n2h4(g)+o2(g)═n2(g)+2h2o(g)△h=-534.0kj/mol，
利用盖斯定律可以得到2n2 H4(g)+N2O 4(g)= 3n 2(g)+4h2o(g)△h = 2 x2(-534.0 kj/mol)-2 x2(-26.35 kj/mol)-(+67)。
所以答案是:2n2 H4(g)+N2O 4(g)= 3n 2(g)+4h2o(g)△h =-1083 kj/mol。
在工业上，一氧化碳在一定条件下与蒸汽反应生成氢气。
已知:CO(克)+H 2O(克)？H 2(g)+CO 2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃
(1)上述正反应方向是_ _ _ _ _ _反应(选择“放热”或“吸热”)。
(2)在T℃下，在容积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H 2O(g)进行上述反应，CO和H 2O(g)的浓度如右图所示变化，4min内达到平衡。则0 ~ 4 min的平均反应速率，V(CO)= _ _ _ _ mol/(L？最小)，T℃______850℃
(可选“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)在同一温度下(850℃，K=l)，将一定量的反应物分别加入两个恒温恒容1L的密闭容器中，使其反应，根据相关数据完成下表空白:
各物质的量(单位:mol)达到平衡时H2的体积分数初容器数结论coh 2 coh 21140022800(4)下列关于(3)的研究说法是_ _ _ _ _(填字母数)。
A.在平衡状态下，两个容器中的CO 2浓度相等。
平衡时，两个容器中的气体密度相等。
c，反应开始时，两个容器中反应的化学反应速率相等。
D.当反应达到平衡状态时，容器②释放的热量是容器①的两倍。
(5)工业上可以用N 2和H 2合成NH 3，NH 3可以进一步制备肼(N 2H 4)。
已知:
N 2(克)+2O 2(克)=2NO 2(克)△H =+67.7千焦/摩尔
第2(g)项？[1/2]N 2O 4(克)△H=-26.35kJ/mol
n·2h 4(克)+o·2(g)═n 2(克)+2H 2O(克)△H=-534.0kJ/mol
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式。