(2007?为了探究一个化学实验中的一种棕色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如图)

标签上的信息告诉我们，溶液中每分子溶质含有两个氢原子，可与黑粉CuO、MnO2、铁粉、碳粉混合，与无色液体混合可产生气体。常见的符合要求的无色液体有过氧化氢(H2O2)和稀硫酸(H2SO4)，其中黑粉二氧化锰与过氧化氢混合可释放氧气，用带火星的木条测试即可。黑粉铁粉能与稀硫酸反应生成氢气，可以通过燃烧木条来测试。因为制备氧气和氢气的反应物特性和反应条件都是固液常温发生装置，所以在A、B、C三个实验装置中，C是酒精灯的加热装置，A是长颈漏斗，但没有达到液面以下，所以要选择装置B，方便加药和控制反应速率；装置D通过排出空气来收集气体。如果收集氧气，它从短管B进入，因为氧气的密度大于空气。如果收集密度低于空气的氢气，它将从长管A进入；

所以答案是:假设1:

提出二氧化锰(MnO 2)假说；过氧化氢(H2O 2)；

用木条设计实验，火星伸入试管；

实验现象是带火星的木条被重新点燃；

实验结论①2H2O2？MnO2？。？2H2O+O2↑；②氧气(O2)；

讨论b；b；

假设2:

提出假设:铁粉(Fe)稀硫酸(稀h2so 4)；

设计一个实验，将燃烧的木棒移近试管口；

实验现象是气体燃烧，火焰呈淡蓝色；

实验结论①Fe+h2so 4═feso 4+H2↑；

②氢气(或H2)；

讨论b；a.